Estructura molecular del eteno y el etanal

Oct 13, 2025 by pynkocean.com 92 views

Introducción

En la química, es común que se requiera preparar cantidades específicas de sustancias a partir de cantidades conocidas de otros compuestos. En este caso, se nos da una cantidad de 81.7g de eteno y se nos pide que calculemos la cantidad de etanal que se debe preparar. En este artículo, exploraremos los pasos necesarios para realizar este cálculo y entender la relación entre el eteno y el etanal.

Estructura molecular del eteno y el etanal

El eteno (C2H4) es un compuesto orgánico que se caracteriza por tener una doble enlace entre los átomos de carbono. Por otro lado, el etanal (C2H4O) es un compuesto orgánico que se caracteriza por tener un grupo aldehído. A continuación, se muestra la estructura molecular de ambos compuestos:

Eteno (C2H4): H2C=CH2
Etanal (C2H4O): H2C=CHO

Cálculo de la cantidad de etanal a preparar

Para calcular la cantidad de etanal a preparar a partir de 81.7g de eteno, debemos considerar la relación entre los dos compuestos. En este caso, el eteno se convierte en etanal a través de una reacción de oxidación. La ecuación química para esta reacción es:

C2H4 + O → C2H4O

En esta ecuación, el eteno se convierte en etanal mediante la adición de un átomo de oxígeno. Para calcular la cantidad de etanal a preparar, debemos considerar la masa molar de ambos compuestos. La masa molar del eteno es de 28.05 g/mol, mientras que la masa molar del etanal es de 44.05 g/mol.

Cálculo de la masa molar del eteno y el etanal

La masa molar de un compuesto se puede calcular mediante la suma de las masas atómicas de sus átomos constituyentes. A continuación, se muestra el cálculo de la masa molar del eteno y el etanal:

Eteno (C2H4):

2 átomos de carbono (12.01 g/mol cada uno) = 24.02 g/mol
4 átomos de hidrógeno (1.008 g/mol cada uno) = 4.032 g/mol Masa molar del eteno = 24.02 g/mol + 4.032 g/mol = 28.052 g/mol

Etanal (C2H4O):

2 átomos de carbono (12.01 g/mol cada uno) = 24.02 g/mol
4 átomos de hidrógeno (1.008 g/mol cada uno) = 4.032 g/mol
1 átomo de oxígeno (16.00 g/mol) = 16.00 g/mol Masa molar del etanal = 24.02 g/mol + 4.032 g/mol + 16.00 g/mol = 44.052 g/mol

Cálculo de la cantidad de etanal a preparar

Ahora que tenemos la masa molar de ambos compuestos, podemos calcular la cantidad de etanal a preparar a partir de 81.7g de eteno. Para hacer esto, debemos considerar la relación entre las masas molar de los dos compuestos. La relación entre las masas molar es:

Masa molar del etanal / Masa molar del eteno = 44.052 g/mol / 28.052 g/mol = 1.569

Esta relación nos dice que para cada 1 g de eteno, se produce 1.569 g de etanal. Por lo tanto, para 81.7g de eteno, se producirán:

81.7 g de eteno x 1.569 = 128.3 g de etanal

Conclusión

En este artículo, hemos explorado los pasos necesarios para calcular la cantidad de etanal a preparar a partir de 81.7g de eteno. Hemos considerado la estructura molecular de ambos compuestos, la ecuación química para la reacción de oxidación y la masa molar de ambos compuestos. A través de estos cálculos, hemos determinado que se deben preparar 128.3 g de etanal a partir de 81.7g de eteno.

Referencias

"Química Orgánica" de Paula Yurkanis Bruice
"Química General" de Linus Pauling
"Estructura Molecular" de Linus Pauling

Palabras clave

Eteno
Etanal
Oxidación
Masa molar
Cálculo químico
Preguntas y respuestas sobre el cálculo de la cantidad de etanal a preparar ====================================================================

Preguntas frecuentes

¿Cuál es la relación entre el eteno y el etanal?

El eteno (C2H4) se convierte en etanal (C2H4O) a través de una reacción de oxidación. La ecuación química para esta reacción es:

C2H4 + O → C2H4O

¿Cuál es la masa molar del eteno y el etanal?

La masa molar del eteno es de 28.05 g/mol, mientras que la masa molar del etanal es de 44.05 g/mol.

¿Cómo se calcula la cantidad de etanal a preparar a partir de 81.7g de eteno?

Para calcular la cantidad de etanal a preparar, debemos considerar la relación entre las masas molar de los dos compuestos. La relación entre las masas molar es:

Masa molar del etanal / Masa molar del eteno = 44.052 g/mol / 28.052 g/mol = 1.569

Esta relación nos dice que para cada 1 g de eteno, se produce 1.569 g de etanal. Por lo tanto, para 81.7g de eteno, se producirán:

81.7 g de eteno x 1.569 = 128.3 g de etanal

¿Qué es la ecuación química para la reacción de oxidación del eteno?

La ecuación química para la reacción de oxidación del eteno es:

C2H4 + O → C2H4O

¿Cuál es la importancia de la masa molar en el cálculo de la cantidad de etanal a preparar?

La masa molar es fundamental en el cálculo de la cantidad de etanal a preparar, ya que nos permite determinar la relación entre las masas molar de los dos compuestos.

¿Cómo se puede aplicar este cálculo en la práctica?

Este cálculo se puede aplicar en la práctica en la industria química, donde se requiere preparar cantidades específicas de sustancias a partir de cantidades conocidas de otros compuestos.

Respuestas a preguntas adicionales

¿Qué es el eteno?

El eteno (C2H4) es un compuesto orgánico que se caracteriza por tener una doble enlace entre los átomos de carbono.

¿Qué es el etanal?

El etanal (C2H4O) es un compuesto orgánico que se caracteriza por tener un grupo aldehído.

¿Qué es la oxidación?

La oxidación es un proceso químico en el que un compuesto se convierte en otro compuesto mediante la adición de un átomo de oxígeno.

Palabras clave

Eteno
Etanal
Oxidación
Masa molar
Cálculo químico
Industria química